اي مما يأتي لا يؤثر في سرعة التفاعل، سرعة التفاعل يعرف على أنه معدل أنتهاء التفاعل بالنسبة للزمن، أو معدل أستهلاك المتفاعلات بالنسبة للزمن، وتتأثر سرعة التفاعل بعدة عوامل منها:
- تراكيز المواد المتفاعلة: زيادة تركيز المواد المتفاعلة يرفع من فرص تصادم الجزيئات مما يزيد من فرص تفاعلها فتكون العلاقة طردية بين تركيز المواد المتفاعلة و معدل سرعة التفاعل.
- وسط التفاعل: أي طبيعة المواد المتفاعلة فحالة المواد تؤثر بشكل كبير على سرعة التفاعل اذا كانت غازية أو سائلة أو صلبة.
- درجة الحرارة: الزيادة في درجة الحرارة يزيد من سرعة جزيئات المواد المتفاعلة مما يزيد من فرص التصادمات فتزيد من سرعة التفاعل، فالعلاقة بين درجة الحرارة ومعدل سرعة التفاعل علاقة طردية
- العوامل الحفازة: هي مواد تدخل التفاعل للتسريع دون ان تكون طرفا في التفاعل.
- الضغط : زيادة الضغط تزيد من سرعة التفاعل.
- مساحة سطح التفاعل: كلما زادت مساحة سطح التفاعل كلما زادت سرعة التفاعل.
اي مما يأتي لا يؤثر في سرعة التفاعل
- موازنة التفاعل
- الحرارة
- مساحة السطح
- التركيز
والعامل الذي لايؤثر في سرعه التفاعل هو موازنه التفاعل، حيث أن الثلاث الخيارات الأخرى مؤثرة بشكل كبير في سرعة التفاعل، فالحرارة ومساحة السطح والتركيز تتناسب طرديا مع معدل سرعة التفاعل الكيميائي.
فرضيات نظرية تصادم الجزيئات، هي العامل الأكثر تأثير في سرعة التفاعل:
- الفرضية الأولى: حيث أن زيادة معدل التصادمات بين الجزيئات يزيد من فرص التفاعل، لذلك رفع الحرارة يزيد من الطاقة الحركية للجزيئات وزيادة التركيز يزيد من عدد الجزيئات وفرص تصادمها.
- الفرضية الثانية: التصادمات يجب أن تكون فعالة أي حدوثها ينتج تفاعل الجزيئات، وهذا يعتمد على قوة التصادم واتجاهه، ومدى قدرته على كسر الروابط.