اي مجموعات العناصر تتحد سريعا مع العناصر الأخرى لتكون، العناصر الكيميائيَة تختلف عن بعضها في الخواصَ حيث إنَ كلَ عنصرٍ يتكون من نوعٌ معيَن من الذَرَات تختلف عن غيرها من ذرَات العناصر الأخرى ولهذا تمَ ترتيب العناصر في الجدول الدَوريِ الحديث بناءً على اختلاف أعدادها الذرية أي أعداد البروتونات داخل النُواة حيث أن كل نوع من ذرات العناصر يمتلك عدد من البروتونات في النواة يسمى العدد الذري يميز العنصر عن غيره من العناصر والعدد الذري يساوي عدد الإلكترونات حول نواة الذرة المتعادلة.
تصنيف العناصر في الجدول الدوري
تترتب العناصر في الجدول الدوري تبعا لزيادة العدد الذري في دورات ومجموعات والدورة هي الصف الأفقي في الجدول الدوري وتتباين خلالها صفات العناصر والمجموعة هي العمود الرأسي في الجدول الدوري وتتميز المجموعة الواحدة بأن عناصرها تتفق في عدد الإلكترونات في المدار الأخير مما يجعل عناصر المجموعة الواحدة تتفق في سلوكها الكيميائي في أغلب المجموعات حيث أن عدد إلكترونات المدار الأخير يتحكم في سلوك العنصر في التفاعلات الكيميائية فمثلاً عناصر المجموعة الأولى جميعها تملك إلكترون واحد في مدارها الأخير مما يجعلها تميل لفقد إلكترون المدار الأخير بحثاً عن الاستقرار عدا عنصر الهيدروجين منها فهو يرتبط بالكترون بقوة.
اي مجموعات العناصر تتحد سريعا مع العناصر الاخرى لتكون
عناصر المجموعة الأولى من الجدول الدوري تسمى الفلزات القلوية عدا الهيدروجين ويرجع هذا لميلها الشديد لفقد إلكترون مدارها الأخير عند تفاعلها مع الماء مكونة القلويات وهي تميل للتفاعل الشديد مع العناصر الأخرى بحثاً عن الإستقرار في فقدها لإلكترون المدار الأخير وبذلك تكون مجموعة العناصر الفلزية القلوية المجموعة الأولى من الجدول الدوري هي التي تتحد سريعا مع العناصر الأخرى لتكون مركبات.
العناصر الفلزية القلوية تميل لفقد إلكترون المدار الأخير لديها مكونة مع العناصر الأخرى روابط أيونية حيث أن عناصر المجموعة الأولى تفقد إلكترون المدار الأخير لتشكل أيونات موجبة تتحد مع العناصر الأخرى اللافلزية التي تشكل أيونات سالبة في مركبات أيونية تتكون فيها الروابط الأيونية وهي عبارة عن تجاذب كهروستاتيكي بين الأيون السالب والموجب.