قارن بين عناصر المجموعه 1 والمجموعه 17 ،العناصر المكتشفة والمصنعة للآن 118 عنصر مرتبة في الجدول الدوري الحديث على حسب تزايد أعدادها الذرية تباعاً في مجموعات ودورات وأول من قام بهذا الترتيب العالم الكيميائي الروسي ديميتري مندليف قبل أن يتم إكتشاف الكثير من العناصر ولكنه ترك مكاناً للعناصر الغير مكتشفة وعندما تم إكتشافها وضعت في الجدول الدوري في مكانها الصحيح وفق الترتيب المتبع الذي وضعه العالم مندليف.
كم مجموعه ودورة موجودة في الجدول الدوري
الجدول الدوري يحتوي على 118 عنصر موزعة في 7 دورات و18 مجموعة بخلاف العناصر الإنتقالية الداخلية التي تحتل دورتين أسفل الجدول الدوري الرئيسي والمجموعات الثمانية عشر تنقسم لقسمين المجموعات الرئيسية ثماني مجموعات يكتب رقمها بالأرقام اللاتينية وتأخذ الرمز A والمجموعات العشرة الباقية يرمز لها بالرمز B وترقم بالأرقام اللاتينية أيضاً ولكن نجد فيها المجموعة الثامنة B مكررة ثلاث مرات.
عناصر المجموعه 1
عناصر المجموعة الأولى تسمى الفلزات القلوية حيث أنها تتفاعل مع الماء بشدة منتجة القلويات ما عدا الهيدروجين وعناصر المجموعة الأولى هي الليثيوم Li ،والصوديوم Na ،والبوتاسيوم K ،والروبيديوم Rb ،والسيزيوم Cs ،والفرانسيوم Fr ،وتمتلك الأعداد الذرية ( 3 ، 11 ، 19 ، 37 ، 55 ، 87 ) وجميعها فلزات وتمتلك في مدارها الأخير إلكترون واحد تميل إلى فقده لتصبح أيونات موجبة ووتميل لتكوين روابط أيونية مع اللافلزات ونشاطها الكيميائي عالي جداً.
عناصر المجموعه 17
المجموعة 17 هي المجموعة السابعة A في الجدول الدوري وهي المجموعة القبل الأخيرة في الجدول الدوري وتسمى مجموعة الهالوجينات وهذا اللقب يطلق على أربع عناصر من هذه المجموعة وهي الفلور F ،والكلور Cl ،والبروم Br ،واليود I ،وتمتلك الأعداد الذرية ( 9 ، 17 ، 35 ، 53 ) وهي لافلزات تمتلك في مدارها الأخير 7 إلكترونات ولذلك تميل لكسب إلكترون واحد لتكمل مدارها الأخير وتصبح أيونات سالبة وتميل لتكوين رابطة أيونية مع الفلزات وهي أيضا تكون روابط تساهمية مع اللافلزات وفيها الفلور الذي يملك أعلى كهروسالبية في الجدول الدوري وباقي عناصر المجموعة ليست هالوجينات فالأستاتين شبه فلز والعنصر الأخير في هذه المجموعة مكتشف حديثاً .
قارن بين عناصر المجموعه 1 والمجموعه 17
- عناصر المجموعه 1 تمتلك في مدارها الأخير إلكترون واحد أما عناصر المجموعه 17 تمتلك في مدارها الأخير 7 إلكترونات.
- عناصر المجموعه 1 فلزات تميل لفقد الإلكترونات وتكوين الروابط الأيونية مع اللافلزات أما عناصر المجموعه 17 فهي لافلزات في معظمها وتميل لكسب الإلكترونات وتكوين الروابط الأيونية مع الفلزات وأيضاً تكوين الروابط التساهمية مع اللافلزات.
- عناصر المجموعه 1 تتفاعل مع الماء وترتبط مع مجموعة الهيدروكسيل وتكون القواعد أما عناصر المجموعه 17 فهي تتفاعل مع الهيدروجين لتكوين الأحماض.
- عناصر المجموعه 1 تتحد مع عناصر المجموعه 17 لتعطي الملاح وهي مركبات أيونية مكونة من شقين أيون موجف من فلز وأيون سالب من لافلز.
- عناصر المجموعه 1 تفقد إلكترون وعناصر المجموعه 17 تكسب إلكترون وهي بذلك تتفاعل مع بعضها لتكوين المركبات التي تكون فيها نسب العناصر 1:1 أي ذرة واحدة من الفلز مع ذرة واحدة من اللافلز.
- عناصر المجموعه 1 جميعها تكون في حالتها الصلبة في درجة حرارة الغرفة أما عناصر المجموعه 17 فمنها الغازات مثل الفلور والكلور ومنها السائل مثل البروم ومنها الصلب مثل اليود.
العناصر الكيميائية هي الأساس البنائي والتركيبي لجميع المواد من حولنا ومن خلال الجدول الدوري نستطيع التعرف إلى كثير من المعلومات والبيانات عن هذه العناصر وبمعرفة الخصائص الكيميائية للعناصر نستطيع توقع تفاعلاتها وآليات هذه التفاعلات وكيفية تكوينها ولذلك نجد ان الكيميائيين يعيرون الإهتمام الكبير لدراسة الجدول الدوري لفائدته الكبيرة في جميع مجالات الكيمياء مثل الكيمياء العضوية والغير عضوية وكيمياء اللافلزات والكيمياء التحليلية والفيزيائية وغيرها من الأقسام.